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选择题 已知电离平衡常数:Ki1(H2CO3)>Ki(HClO)>Ki2(H2CO3),氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列离子方程式正确的是
A.Fe3+与I-不能共存的原因:Fe3++2?I-→Fe2++I2
B.向NaClO溶液中滴加浓盐酸:ClO-+H+→HClO
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O→HClO+CO32-
D.向含lmolFeBr2溶液中通入lmol?Cl2:2?Fe2++2Br-+2Cl2═2?Fe3++Br2+4Cl-
来源:www.91exam.org
选择题 已知电离平衡常数:Ki1(H2CO3)>Ki(HClO)>Ki2(H2CO3),氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列离子方程式正确的是
A.Fe3+与I-不能共存的原因:Fe3++2?I-→Fe2++I2
B.向NaClO溶液中滴加浓盐酸:ClO-+H+→HClO
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O→HClO+CO32-
D.向含lmolFeBr2溶液中通入lmol?Cl2:2?Fe2++2Br-+2Cl2═2?Fe3++Br2+4Cl-
本题答案:D
本题解析:分析:A.电荷不守恒、电子不守恒;
B.发生氧化还原反应生成氯气;
C.反应生成HClO和碳酸氢钠;
D.亚铁离子全被氧化,溴离子一半被氧化.
解答:A.Fe3+与I-不能共存的原因为2Fe3++2I-═2Fe2++I2,故A错误;
B.向NaClO溶液中滴加浓盐酸的离子反应为Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑,故B错误;
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故C错误;
D.向含lmolFeBr2溶液中通入lmolCl2,由优先氧化及电子守恒可知,离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-,故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子反应的书写,注意利用信息来判断酸性的强弱及氧化性的强弱,以此判断发生的化学反应,选项D为解答的难点,题目难度中等.
本题所属考点:【电解质溶液】
本题难易程度:【一般】
Cornered beasts will still fight. 困兽犹斗,狗急跳墙.