选择题  利用如图所示装置制取Fe（OH）2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是

A.只能用 铁作甲电极和乙电极
B.甲电极上有氢气逸出
C.烧碱溶液注入容器前，需先煮沸
D.可用食盐水代替烧碱溶液

选择题  利用如图所示装置制取Fe（OH）2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是

A.只能用铁作甲电极和乙电极
B.甲电极上有氢气逸出
C.烧碱溶液注入容器前，需先煮沸
D.可用食盐水代替烧碱溶液

本题答案：A
本题解析：分析：A．阳极应该用铁电极，阴极用惰性电极亦可；
B．甲为阴极，是溶液中的阳离子氢离子放电；
C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁；
D．电解液选用NaCl溶液不影响实验，因为阳极是铁失电子生成亚铁离子，溶液中的阴离子不放电；
解答：电解法制备Fe（OH）2 时，采用金属Fe作阳极，阳极方程式为：Fe-2e-=Fe2+；阴极材料可以是铁也可以是其它能导电的材料，阴极方程式为：2H++2e-=H2↑，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe（OH）2沉淀，
A．阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故A错误；
B．甲为阴极，是溶液中的阳离子氢离子放电，方程式为：2H++2e-=H2↑，故B正确；
C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以，烧碱溶液注入容器前，需先煮沸除尽氧气，故C正确；
D．电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会再阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故D正确；
故选A．
点评：本题主要考查了氢氧化亚铁沉淀的制备，掌握电解池的原理及其应用是解答的关键，题目难度不大．

本题所属考点：【有机化合物及其应用】
本题难易程度：【困难】