选择题  25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是


A.W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32?－)<0.1 mol·L－1
C.pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)
D.pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32?－ )>c(HCO3－)>c(H2CO3)

选择题  25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的 一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是


A.W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32?－)<0.1 mol·L－1
C.pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)
D.pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32?－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

本题答案：B
本题解析：试题分析：根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) + c(HCO3－)，A不正确；pH＝4，说明反应中一点有CO2生成，所以根据物料守恒可知c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32?－)<0.1 mol·L－1，B正确；根据图像可知pH＝8时，溶液中碳酸氢钠的远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32?－)＝c(Cl－)＝1/2 c(Na+)，则c(H+)+ 2c(H2CO3)+ 2c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)，C不正确；根据图像可知pH＝11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓度，这说明碳酸钠是过量的，则c(Na+)>c(CO32?－) >c(Cl－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)，D不正确，答案选B。
考点：考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图像和题意灵活运用即可。

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【一般】