选择题& nbsp; Na2S溶液中存在多种粒子，下列各粒子间的关系正确的是

A.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)
B.c(Na+)+c(H+)＝c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C.c(Na+)＝c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)
D.c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

选择题  Na2S溶液中存在多种粒子，下列各粒子间的关系正确的是

A.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)
B.c(Na+)+c(H+)＝c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C.c(Na+)＝c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)
D.c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

本题答案：A
本题解析：电解质的水溶液中存在两个守恒：①物料守恒，②电荷守恒．通俗地说：①任何一种元素的粒子数既不能增加也不会减少；②电解质溶液中存在各种带电的粒子，但所带电荷量的代数和等于零，即溶液不带电．结合本题有如下两个等式(在同一体积中，用浓度表示即可)：
物料守恒：c(Na+)＝2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)①
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)②
在物料守恒中，应该找出该元素可能转化生成的各种粒子．如本题的硫元素，它来源于Na2S中的S2-，少量的S2-要水解转化 成HS-，微量的HS-进一步水解转化成H2S．所以含硫元素的各种粒子总数与钠离子的粒子数之比应符合原化学式中粒子的比值．
在电荷守恒中，如何计算带多个单位电荷的粒子所带电荷量，往往容易出现误解．
浓度只表示该粒子在单位体积里其物质的量(粒子)的多少，并不表示它带电荷量的多少．用其所带电荷数乘以其浓度，等于其所带电荷量．
D为溶液中的质子守恒，正确．

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】