选择题  200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是

A.c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C.c(Na＋)+c(OH－)= c(CH3COO－)+c(H+)
D .c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

选择题  200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是

A.c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C.c(Na＋)+c(OH－)= c(CH3COO－)+c(H+)
D.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

本题答案：A
本题解析：试题分析：200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，相当于400mL0.1 mol·L-1CH3COONa溶液，A、正确，物料守恒，钠元素的总量与醋酸的各种存在形态相当；B、D不正确，CH3COO―少量水解，溶液呈碱性，c(CH3C OO－)＞c(OH－)，应为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；C、不正确，由电荷守恒可知：c(Na＋)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)；选A。
考点?：电解质溶液中离子浓度间关系及大小比较

本题所属考点：【盐类水解的原理】
本题难易程度：【困难】