选择题  将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解得到20ml混合溶液，其中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L．向该溶液中滴加0.5mol/L稀盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗稀盐酸的体积关系如图所示，则下列有关说法中不正确的是

A.图中m值为0.78
B.原合金的质量为0.73g
C.图中V2的值为100
D.合金溶于水放出2.24L氢气（标况）

选择题  将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解得到20ml混合溶液，其中NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L．向该溶液中滴加0.5mol/L稀盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗稀盐酸的体积关系如图所示，则下列有关说法中不正确的是

A.图中m值为0.78
B.原合金的质量为0.73g
C.图中V2的值为100
D.合金溶于水放出2.24L氢气（标况）

本题答案：D
本题解析：分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，
加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算．
解答：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，
合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×0.5mol/L=0.01mol，
由NaOH+HCl═NaCl+H2O，
0.01mol 0.01mol
则V1为=0.02L=20mL，
生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为由0.02L×0.5mol/L=0.01mol，
由? ?NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，
?? 0.01mol ?0.01mol????? 0.01mol
A、由上述计算可知，生成沉淀为0.01molAl（OH）3，其质量为0.01mol×78g/mol=0.78g，故A正确；
B、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.02mol×23g/mol+0.01mol×27g/mol=0.73g，故B正确；
C、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.03molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故C正确；
D、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.01mol+0.015mol=0.025mol，其标况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D错误；
故选D．
点评：本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，难度较大．

本题所属考点：【金属及其化合物】
本题难易程度：【一般】