选择题  下列化学实验事实及其解释都正确的是

A.氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
C.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性
D.某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-

选择题  下列化学实验事实及其解释都正确的是

A.氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
B.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
C.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性
D.某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42-

本题答案：D
本题解析：分析：A．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性；
B．二氧化硫是非电解质；
C．碳酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，酚酞遇碱变红色；
D．能和盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子是硫酸根离子．
解答：A．氯气没有漂白性，所以氯气不能使有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故A错误；
B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使二氧化硫的水溶液导电，所以能电离出阴阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，易水解而使其溶液导电，碳酸钠和氯化钡反应生成难溶性的碳酸钡和可溶性的氯化钠，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，酚酞试液遇碱变红色，故C错误；
D．用盐酸酸化无明显现象说明溶液中不含碳酸根和亚硫酸根离子，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，能和盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀能说明溶液中有SO42-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了非电解质的判断、离子的检验、次氯酸的漂白性等知识点，易错选项是B，注意二氧化 91eXAm.org硫的水溶液中电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，为易错点．

本题所属考点：【卤代烃】
本题难易程度：【困难】