选择题  研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：? 5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2M n5O10＋2AgCl，下列“水”?电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的正极移动
D.AgCl是还原产物

选择题  研究人员最近发 现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：? 5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”?电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的正极移动
D.AgCl是还原产物

本题答案：C
本题解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，选项A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，选项C正确；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B不正确，答案选C。

本题所属考点：【原电池原理】
本题难易程度：【一般】