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选择题 标准状况下,某同学向?100?mL?H2S?饱和溶液中通入SO2 ,所得溶液pH变化如图所示.下列分析中,不正确的是
A.ab?段反应是:SO2+2H2S→3S↓+2H2O
B.b?点对应的溶液导电性最差
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05?mol?L-1
D.相同条件下,酸性强弱:亚硫酸>氢硫酸
选择题 标准状况下,某同学向?100?mL?H2S?饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示.下列分析中,不正确的是
A.ab?段反应是:SO2+2H2S→3S↓+2H2O
B.b?点对应的溶液导电性最差
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05?mol?L-1
D.相同条件下,酸性强弱:亚硫酸>氢硫酸
本题答案:C
本题解析:分析:H2S?饱和溶液中通入SO2,发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O,当溶液的pH等于7时呈中性,当溶液的pH大于7时呈碱性.当溶液的pH小于7时呈酸性;当溶液的pH小于7时,随着pH的减小酸性增强,当溶液的pH大于7时,随着pH 的增大碱性增强,以此来解答.
解答:A.ab段pH在增大,由酸性到中性,则发生的反应是SO2+2H2S→3S↓+2H2O,故A正确;
B.b点为中性,只有水,导电性最差,故B正确;
C.由图可知,112mLSO2与硫化氢恰好完全反应,则n(SO2)==0.005mol,n(H2S)=0.01mol,则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L,故C错误;
D.由图可知,后来为亚硫酸溶液,亚硫酸的pH更小,则酸性更强,即相同条件下,酸性强弱:亚硫酸>氢硫酸,故D正确;
故选C.
点评:本题考查二氧化硫的性质,明确发生的化学反应是解答的关键,注意酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论,题目难度不大.
本题所属考点:【能量的相互转化】
本题难易程度:【一般】
He is lifeless that is faultless. 只有死人才无错误。 /人孰无过。