选择题  在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支试管加硝酸，另一支试管加NaOH溶液，然后再分别通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成．则下列结论合理的是

A.氯化钡有两性
B.两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
C.SO2是有还原性的酸性氧化物
D.升高pH，可使SO2水溶液中SO32 ˉ离子浓度减少

选择题  在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支试管加硝酸，另一支试管加NaOH溶液，然后再分别通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成．则下列结论合理的是

A.氯化钡有两性
B.两支试管中的白色沉淀都是BaSO4
C.SO2是有还原性的酸性氧化物
D.升高pH，可使SO2水溶液中SO32ˉ离子浓度减少

本题答案：C
本题解析：分析：根据二氧化硫和氯化钡的相关性质来解题，二氧化硫与氯化钡混合时不反应，但加入硝酸后可以将亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；若加入氢氧化钠溶液，亚硫酸会与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠会与氯化钡发生反应生成亚硫酸钡沉淀；二氧化硫价态居中，其化合价既可以升高又可以降低，具有氧化性和还原性；pH值增大，溶液显碱性，利于吸收二氧化硫．
解答：A．氯化钡为强酸和强碱生成的盐，所以不具有两性，故A错误；
B．第一支试管里面生成沉淀为硫酸钡，第二支生成沉淀为亚硫酸钡，故B错误；
C．二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸，为酸性氧化物，化合价为+4价，还可以失去两个电子生成+6价的硫，故具有还原性，故C正确；
D．氯化钡溶液中升高pH值，可增大SO2的吸收，溶液中 SO32ˉ离子浓度增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查如何让原本不反应的二氧化硫与氯化钡发生反应的两种方法，及相应的反应过程和产物，二氧化硫具有氧化性和还原性，易与碱液反应等知识点．

本题所属考点：【微量元素】
本题难易程度：【简单】