选择题  下列离子方程式 与所述事实相符且正确的是

A.用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-
B.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3
C.工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2Cl-?2Na++Cl2↑
D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-=I2+2OH-
B.漂白粉溶液在空气中失 效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3
C.工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2Cl-?2Na++Cl2↑
D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

本题答案：C
本题解析：分析：A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2，不可能由反应物酸性物质生成碱性物质；
B．漂白粉在空气中失效的最终原因是次氯酸的分解；
C．活泼金属的制取一般采取电解熔融盐的方法；
D．Na2S2O3中S的化合价为+2，Na2S2O3和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl-，氯气被还原，则Na2S2O3被氧化；
解答：A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2，可避免引入新的杂质，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A错误；
B．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，所以漂白粉在空气中失效原理是：先生成次氯酸，即Ca2++2ClO-++CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，然后是次氯酸分解2HClO=2HCl+O2↑，
故B错误；
C．因钠比较活泼，制取时只能采用电解的方法，方程式为：2Na++2Cl-?2Na++Cl2↑，故C正确；
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，S2O32-→2SO42-～8e-，Cl2→2CI-～2e-，所以4molCl2氧化1molS2O32-，得到8molCl-和2molSO42-，根据电荷守恒，生成物中应有10molH+，根据原子守恒反应物中应有5molH2O，离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答的关键，题目难度中等．

本题所属考点：【化学反应与能量】
本题难易程度：【简单】