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选择题 NA表示阿伏加德罗常数,下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是
A.与足量H2O反应,生成O2分子数目为0.1?NA
B.其中所含离子总数目为0.4NA
C.与足量CO2反应,转移的电子数目为0.1?NA
D.其中所含电子总数目为0.4NA
选择题 NA表示阿伏加德罗常数,下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是
A.与足量H2O反应,生成O2分子数目为0.1?NA
B.其中所含离子总数目为0.4NA
C.与足量CO2反应,转移的电子数目为0.1?NA
D.其中所含电子总数目为0.4NA
本题答案:C
本题解析:分析:A.根据2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应方程式进行计算解答;
B.过氧化钠晶体是由钠离子和过氧根离子构成,1mol过氧化钠中有3mol离子;
C.根据过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2反应方程式进行分析解答;
D.1个钠离子含有10个电子,一个过氧根离子含有18个电子,据此解答;
解答:过氧化钠的摩尔质量是78g/mol,7.8g过氧化钠就是0.1mol,
A.过氧化钠固体与足量H2O反应,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,根据方程式知2mol过氧化钠与足量水可以得到1mol氧气,即1NA个氧气分子,则0.1molNa2O2充分反应生成O2的物质的量为0.05mol,所以生成O2分子数目为0.05?NA,故A错误;
B.1mol过氧化钠晶体由2mol钠离子和1mol过氧根离子构成,所以1mol过氧化钠中有3mol离子,则0.1molNa2O 2有0.3mol离子,故B错误;
C.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2,氧气来自过氧化钠中的氧,且化合价由-1价变到0价,每生成1mol氧气转移电子的是2mol,即2NA个电子,所以0.1mol过氧化钠就可以和二氧化碳反应转移0.1NA电子,故C正确;
D.1mol过氧化钠晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子,1个钠离子含有10个电子,一个过氧根离子含有18个电子,所以1mol过氧化钠晶体中含有38mol电子,则0.1molNa2O2,含电子总数目为3.8NA,故D错误;
故选C.
点评:本题考查有关过氧化钠的物质的量的计算,关键答题时仔细分析微粒间的数量关系,明确过氧化钠结构,题目难度不大.
本题所属考点:【氯气的物理性质】
本题难易程度:【一般】
Perseverance is failing nineteen times and succeeding the twentieth. 坚韧不拔,意味着失败十九次,而第二十次终于成功.