选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定错误的是

A.12.5?mL?16?mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO2的分子数约为6.02×1022
B.2.3?g?钠与O2完全反应时，转移电子数约为6.02×1022
C.非标准状况下1.7gNH3体积为2.24?L
D.16.9?g?过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总 数约为0.2×6.02×1023

选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定错误的是

A.12.5?mL?16?mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO2的分子数约为6.02×1022
B.2.3?g?钠与O2完全反应时，转移电子数约为6.02×1022
C.非标准状况下1.7gNH3体积为2.24?L
D.16.9?g?过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023

本题答案：A
本题解析：分析：A、浓硫酸和过量铜反应，随反应进行浓度变稀后不能与铜反应；
B、质量换算物质的量结合钠最外层电子数为1，分析；
C、非标准状况下0.1mol氨气可能为2.24L；
D、质量换算物质的量，结合过氧化钡是钡离子和过氧根离子构成分析；
解答：A、浓硫来源:91考试 网酸和过量铜反应，随反应进行浓度变稀后不能与铜反应；12.5 mL 16 mol/L浓硫酸中溶质物质的量0.2mol，与足量铜共热，生成SO2的分子数小于6.02×1022，故A错误；
B、2.3 g 钠物质的量为0.1mol，与O2完全反应时，转移电子数约为6.02×1022，故B正确；
C、非标准状况下1.7gNH3物质的量0.1mol，一定条件下体积可以为2.24 L，故C正确；
D、16.9 g 过氧化钡（BaO2）物质的量==0.1mol，固体中阴、阳离子是钡离子和过氧根离子，总数约为0.2×6.02×1023，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查浓硫酸性质应用，质量换算物质的量计算微粒数，稀硫酸不能和铜反应，过氧化钡是钡离子和过氧根离子构成是解题关键，题目难度中等．

本题所属考点：【物质的鉴别】
本题难易程度：【一般】