选择题  某盐溶液中离子的浓度为：c(Na+)＝0.2 mol/L，c(Mg2+)＝0.4 mol/L，c(Cl-)＝0.4 mol/L和未知浓度的SO42-，则SO42-的`物质的量浓度为

A.0.1 mol/L
B.0.3 mol/L
C.0.5 mol/L
D.0.15 mol/L

选择题  某盐溶液中离子的浓度为：c(Na+)＝0.2 mol/L，c(Mg2+)＝0.4 mol/L，c(Cl-)＝0.4 mol/L和未知浓度的SO42-，则SO42-的`物质的量浓度为

A.0.1 mol/L
B.0.3 mol/L
C.0.5 mol/L
D.0.15 mol/L

本题答案：B
本题解析：由于该混合物中共含有四种微粒，根据溶液呈电中性，四者所带的正负电荷总数应相等，所以：n(Na+)+2n(Mg2+)＝n(Cl-)+2n(SO42-)，即0.2 mol/L+2×0.4 mol/L＝0.4 mol/L+2×c(SO42-)，解得c(SO42-)＝0.3 mol/L．

本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【一般】