选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值 ，下列有关叙述正确的是

A.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B.在熔融状态下，lmolNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
C.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA
D.在1L浓度为0.1mol?L-的Na2CO3溶液中所含阴离子数为0.1NA

选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B.在熔融状态下，lmolN aHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
C.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA
D.在1L浓度为0.1mol?L-的Na2CO3溶液中所含阴离子数为0.1NA

本题答案：A
本题解析：分析：A、分析乙烯和丙烯的组成特点，判断二者中共用电子对的关系，二者实验式相同，当两者质量相同时，含有的C、H原子数相同，因而共用电子对数当然也就相同；
B、注意区分熔融状态和溶液中NaHSO4发生不同的电离，阳离子不同，在熔融状态下形成的Na+和HSO4-；
C、注意过氧化钠的过氧键，两个氧原子共同形成一个过氧根离子O22-；
D、注意CO32-离子水解的性质，CO32-离子水解生成HCO3-离子，溶液中的CO32-离子浓度小于0.1NA．
解答：A、题中的干扰是乙烯和丙烯中的键数不等，但实质上二者实验式相同，当两者质量相同时，含有的C、H原子数相同，因而共用电子对数当然也就相同，故A正确；
B、熔化状态下能电离的只能是原有的离子键，所以形成的是Na+、HSO4-，即阳离子为NA，故B错误；
C、氧原子个数起干扰作用，实质上两个氧原子共同形成一个过氧根离子O22-，即为0.1 NA，故C错误；
D、Na2CO3为强碱弱酸盐，在溶液中，由于CO32-离子水解生成HCO3-离子，则溶液中的CO32-离子浓度小于0.1NA，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿佛加德罗常数的有关知识，做题时注意分析物质存在的条件、聚集状态、物质的结构特点以及物质的性质等问题．

本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【简单】