选择 题  在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol?L-1，c（Mg2+）=0.25mol?L-1，c（Cl-）=0.20mol?L-1，则c（SO42-）为

A.0.15mol?L-1
B.0.10mol?L-1
C.0.25mol?L-1
D.0.20mol?L-1

选择题  在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol?L-1，c（Mg2+）=0来源:91考试网 91ExaM.org.25mol?L-1，c（Cl-）=0.20mol?L-1，则c（SO42-）为

A.0.15mol?L-1
B.0.10mol?L-1
C.0.25mol?L-1
D.0.20mol?L-1

本题答案：D
本题解析：分析：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断．
解答：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.10mol?L-1×1+0.25mol?L-1×2=0.20mol?L-1×1+2c
解得：c=0.2mol/L．
故选：D．
点评：考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．

本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【一般】