选择题  将足量的铜与一定体积?10mol?L-1的浓硝酸充分反应，得到Cu（NO3）2溶液和NO2、NO混合气体，将集满混合气体的容器倒扣在水中，通入2.24L?O2（标准状况）后，所有气体完全被水吸收生成硝酸．发生反应为：4 91ExAm.orgNO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3．若向所得Cu（NO3）2溶液中加入5mol?L-1NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A.40?mL
B.60?mL
C.80?mL
D.100?mL

选择题  将足量的铜与一定体积?10mol?L-1的浓硝酸充分反应，得到Cu（NO3）2溶液和NO2、NO混合气体，将集满混合气体的容器倒扣在水中，通入2.24L?O2（标准状况）后，所有气体完全被水吸收生成硝酸．发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3．若向所得Cu（NO3）2溶液中加入5mol?L-1NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A.40?mL
B.60?mL
C.80?mL
D.100?mL

本题答案：C
本题解析：分析：整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2，再根据 Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系，求出NaOH的物质的量，进而计算NaOH溶液的体积．
解答：完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，即n（Cu）×2=mol×4，
解得n（Cu）=0.2mol，所以Cu（NO3）2 =0.2mol，则：
??????Cu2+～2OH-
???? ?1??? ?2
?0.2mol? n（OH-）
所以n（OH-）=0.2mol×2 =0.4mol
需要NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL，
故选C．
点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应计算等，难度较大，利用常规方无法解答，是守恒思想在混合计算典型利用，判断金属失去的电子等于氧气获得的电子是关键．

本题所属考点：【金属及其化合物】
本题难易程度：【简单】