选择题  某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案．
方案 ①：2.7gAl 100mLHCl?? X溶液 NaOH 氢氧化铝沉淀
方案②：2.7gAl 100mLNaOH? Y溶液 HCl 氢氧化铝沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是

A.b曲线表示的是向x溶液中加入NaOH溶液
B.在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C.a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应
D.Y溶液显碱性

选择题  某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案．
方案①：2.7gAl 100mLHCl?? X溶液 NaOH 氢氧化铝沉淀
方案②：2.7gAl 100mLNaOH? Y溶液 HCl 氢氧化铝沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是

A.b曲线表示的是向x溶液中加入NaOH溶液
B.在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C.a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应
D.Y溶液显碱性

本题答案：A
本题解析：分析：能和氢氧化钠反应生成沉淀的是氯化铝，所以X是氯化铝溶液，能和盐酸反应生成沉淀的是偏铝酸钠，根据曲线b可以知道Y是氢氧化钠和偏铝酸钠的混合物，根据盐的水解知识可以判断溶液的酸碱性情况，在O点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，根据原子守恒可以确定两方案中所得溶液浓度．
解答：A、n（Al）=0.1 mol，n（HCl）=3 mol/L×0.1 L=0.3 mol，n（NaOH）= 3 mol/L×0.1 L=0.3 mol，根据反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，X为AlCl3溶液，Y为NaAlO2和NaOH的混合液，因此，图象中a表示X溶液中加入的是NaOH溶液，故A错误；
B、在O点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓度及体积相等，根据原子守恒，所以O点时两方案中所得溶液浓度相等，故B正确；
C、a表示的是氯化铝和氢氧化钠的复分解反应，b表示的是偏铝酸钠和盐酸的反应，二反应不存在化合价的变化，均不属于氧化还原反应，故C正确；
D、Y是氢氧化钠和偏铝酸钠的混合物，偏铝钠水解显示碱性，氢氧化钠是强碱，所以Y溶液显碱性，故D正确．
故选A．
点评：本题考查学生铝及其化合物的性质方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度大，综合性强．

本题所属考点：【金属及其化合物】
本题难易程度：【一般】