选择题  把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为

A.1：1
B.2：5
C.4：1
D.3：1

选择题  把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为

A.1：1
B.2：5
C.4：1
D.3：1

本题答案：B
本题解析：分析：反应的方程式有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据反应的方程式计算．
解答：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
y??????????2y????
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2y???? y??? 3y
?? Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（x-y）??（x-y）? （x-y）
则：[3y+（x-y）]：（x-y）=3：1，
y：x=2：5，
故选B．
点评：本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意根据方程式结合物质的性质计算．

本题所属考点：【金属及其化合物】
本题难易程度：【一般】