选择题  将2a?L　Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b?mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c?mol N 91EXAM.orgH3气，则原混合溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为

A.
B.
C.
D.

选择题  将2a?L　Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b?mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c?mol NH3气，则原混合溶液中的Al3+离子浓度（mol/L）为

A.
B.
C.
D.

本题答案：C
本题解析：分析：根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO4来源:91考试网 91exam.org2-离子的物质的量，根据NH4++OH-NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算SO42-离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42-），据此计算原溶液中的Al3+浓度．
解答：向aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则：
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
bmol?bmol
c（SO42-）==mol/L，
向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：
NH4++OH-NH3↑+H2O
cmol???? ?cmol
c（NH4+）==mol/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，
x×3+mol/L×1=mol/L×2，
解得x=mol/L，
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式．

本题所属考点：【金属及其化合物】
本题难易程度：【简单】