选择题  把x?mL?CO2通过足量的Na2O2后再与y?mL?NO混合．x与y之和为30mL．若充分反应后气体的体积缩小为15mL，（忽略N2O4的存在，所有气体体积 在相同条件下测得）则x：y可能为

A.1：2
B.2：1
C.1：1
D.2：3

选择题  把x?mL?CO2通过足量的Na2O2后再与y?mL?NO混合．x与y之和为30mL．若充分反应后气体的体积缩小为15mL，（忽略N2O4的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x：y可能为

A.1：2
B.2：1
C.1：1
D.2：3

本题答案：BC
本题解析：分析：根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，O2+2NO=2NO2，讨论当氧气全部反应和NO全部反应两种情况，根据方程式计算．
解答：CO2通过足量的Na2O2后发生反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
CO2是xmol，那么O2是0.5xmol． O2+2NO=2NO2
1）氧气全部反应，NO过量或正好反应完全，O2和NO反应中，相当于O2被吸收了，那么x+y=30，
0.5x+y-0.5x=15
所以y=15，x=15，
那么比值是1：1，则C正确；
2）NO全部反应，那么氧气过量或正好反应，
相当于反应的NO被吸收了一半，那么有方程0.5x+y-0.5y=15． 来源:91exam .org化简 x+y=30．
说明只要氧气过量，那么题设条件成立，只有B是过量的．
故选BC．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意讨论氧气全部反应和NO全部反应两种情况．

本题所属考点：【金属及其化合物】
本题难易程度：【困难】