选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中含有0.6m ol?K+、0.1mol?Mg2+、0.4mol?Cl-，则该溶液中含SO42-为

A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.5mol
D.0.15mol

选择题  在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中含有0.6mol?K+、0.1mol?Mg2+、0.4mol?Cl-，则该溶液中含SO42-为

A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.5mol
D.0.15mol

本题答案：B
本题解析：分析：根据溶液中的阴阳离子的电荷总数相等，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．
解答：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷总数相等，即1×n（K+）+2×n（ Mg2+）=1×n（Cl-）+2×n（SO42-），
所以1×0.6mo+2×0.1mol=1×0.4mol+2n（SO42-），
解得n（SO42-）=0.2mol，
故选B．
点评：本题考查电荷守恒，溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒是解决溶液中离子浓度的一种简便方法，注意灵活应用．

本题所属考点：【金属及其化合物】
本题难易程度：【简单】