选择题  已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42 91ExAm.org-―2e―＝PbSO4，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2 e―＝PbSO4＋2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是

A.2.5 mol
B.2 mol
C.1 mol
D.5 mol

选择题  已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-―2e―＝PbSO4，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2 e―＝PbSO4＋2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是

A.2.5 mol
B.2 mol
C.1 mol
D .5 mol

本题答案：B
本题解析：试题分析：根据铅蓄电池的电极反应可知，有1mol电子转移消耗1molH2SO4，当标准状况下生成Cl2 22.4L时，转移电子数为2mol，所以消耗硫酸2mol，答案选B。
考点：电解原理
点评：本题主要根据电子守恒来计算。

本题所属考点：【电解质溶液】
本题难易程度：【简单】