选择题  下列离子方程式书写错误的是

A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B.NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+H2O
C.溴乙烷与6mol?L-1氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+ OH-CH2=CH2↑+Br-+H2O
D.1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5?mol?L-1的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

选择题  下列离子方程式书写错误的是

A.FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B.NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+H2O
C.溴乙烷与6mol?L-1氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2O
D.1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5?mol?L-1的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

本题答案：C
本题解析：分析：A．发生氧化还原反应，遵循电子守恒、电荷守恒；
B．足量碱，亚硫酸氢铵完全反应，生成亚硫酸钠、氨气、水；
C．碱溶液中，氯代烃发生水解反应；
D．二者的物质的量比为2：5，转化为沉淀时以1：1反应，沉淀溶解时，沉淀与酸以1：3反应，则生成等量的沉淀和铝离子．
解答：A．FeSO4酸性溶液中加入H2O2的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，遵循电子守恒、电荷守恒，故A正确；
B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热，亚硫酸氢铵完全反应，生成亚硫酸钠、氨气、水，离子反应为NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+H2O，故B正确；
C．溴乙烷与6mol?L-1氢氧化钠水溶液共热的离子反应为C2H5Br+OH-C2H5OH+Br-，故C错误；
D．二者的物质的量比为2：5，转化为沉淀时以1：1反应，沉淀溶解时，沉淀与酸以1：3反应，则生成等量的沉淀和铝离子，即1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5?mol?L-1的HCl溶液等体积混合的离子反应为2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故D正确；
故选C．
点评：来源:91考试网 www.91eXam.org本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应中，量少的完全反应，选项D为解答的难点，题目难度中等．

本题所属考点：【电解质溶液】
本题难易程度：【一般】