选择题  下列说法正确的是

A.已知 化学键C-HC=C? C-CH-H键能（kJ/mol）615.3　414.4? 347.4435.3则可以计算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6?kJ/mol
B.常温下=10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
C.在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H 2O
D.向浓度均为0.1?mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

选择题  下列说法正确的是

A.已知 化学键C-HC=C? C-CH-H键能（kJ/mol）615.3　414.4? 347.4435.3则可以计算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6?kJ/mol
B.常温下=10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
C.在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2 O
D.向浓度均为0.1?mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

本题答案：C
本题解析：分析：A、焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；
B、依据溶液中离子积常数计算判断溶液酸碱性，分析判断离子共存；
C、依据离子反应顺序分析判断离子反应；
D、氢氧化铜和氢氧化镁阴阳离子组成比相同，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
解答：A、CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=6×615.3+347.4-（414.4+4×615.3+435.3）=+728.3 kJ/mol，故A错误；
B、常温下=10-14的溶液中，c（H+）C（OH-）=10-14，计算得到c（H+）=1mol/L，酸性溶液中碳酸根离子不能存在，故B错误；
C、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，按照1：2反应时，离子反应顺序是沉淀硫酸根离子同时生成氢氧化铜沉淀，再和铵根离子反应，可能发生的反应的离子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O，故C正确；
D、向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，氢氧化铜和氢氧化镁阴阳离子组成比相同，说明Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了反应焓变计算应用，溶液中离子积常数计算分析，离子反应顺序判断反应产物，沉淀溶解平衡的判断应用，题目难度中等．

本题所属考点：【电解质溶液】
本题难易程度：【困难】