选择题  将15mL?2mol?L-1?Na2CO3溶液逐滴加入到40mL?0.5mol?L-1?MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

A.4
B.3
C.2
D.1

选择题  将15mL?2mol?L-1?Na2CO3溶液逐滴加入到40mL?0.5mol?L-1?MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

A.4
B.3
C.2
D.1

本题答案：B
本题解析：分析：根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出Mn+离子与nCO32-离子的关系，然后利用物质的量来计算解答．
解答：Na2CO3溶液中nCO32-离子的物质的量为15mL×10-3×2mol?L-1=0.03mol，
MCln盐溶液中Mn+离子的物质的量为40mL×10-3×0.5mol?L-1=0.02mol，
由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，
则Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：
??? ?2Mn+～nCO32-
??? ?2???? n
0.02mol??? 0.03mol
，解得n=3，
故选：B．
点评：本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可．

本题所属考点：【电解质溶液】
本题难易程度：【简单】