选择题  下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A.用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B.热的纯碱溶液碱性增强：?
C.向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：
D.用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2．xH2O↓+4HCl

选择题  下 列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A.用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B.热的纯碱溶液碱性增强：?
C.向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：
D.用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2．xH2O↓+4HCl

本题答案：BC
本题解析：分析：A．氯气与水的反应为可逆反应；
B．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；
C．氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁的小，沉淀转化为可逆反应；
D．四氯化钛水解生成沉淀和HCl．
解答：A．氯气溶于水发生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，故A正确；
B．纯碱溶液存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解为吸热反应，加热促进水解，碱性增强，故B错误；
C．氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁的小，则向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液发生3Mg（OH）2（s）+2Fe3+?2Fe（OH）3（s）+3Mg2+，故C错误；
D．四氯化钛水解，则用TiCl4制备TiO2的离子反应为TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2．xH2O↓+4HCl，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，涉及化学平衡、水解平衡、沉淀转化等离子反应，综合性较大，题目难度中等．

本题所属考点：【离子反应】
本题难易程度：【困难】