11.0 ?g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96【化学常用计量】

2016-12-18 15:29:06 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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选择题& nbsp; 11.0 ?g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 ?L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比

A.1：1
B.1：2
C.2：11
D.2：3

选择题 11.0 ?g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 ?L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比

A.1：1
B.1：2
C .2：11
D.2：3

本题答案：B
本题解析：考查根据方程式的有关计算。氢气的物质的量是。设铁和铝的物质的量分别为a和b，则有①56g/mol×a+27g/mol×b＝11.0g。根据方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,可知②a+1.5b＝0.4mol。所以由①②可得b＝0.2mol，a＝0.1mol，所以答案是B。

本题所属考点：【化学常用计量】
本题难易程度：【简单】

No man is so old,but thinks he may yet live another year. 人活百年不嫌多.

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Tags：高考化学题库

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