选择题  将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL?2mol/L?NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2N O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为

A.0.4mol
B.0.2mol
C.0.6mol
D.0.8mol

选择题  将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL?2mol/L?NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为

A.0.4mol
B.0.2mol
C.0.6mol
D.0.8mol

本题答案：B
本题解析：分析：51.2gCu的物质的量为0.8mol，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，我们可以认为铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），根据钠元素守恒n（NaNO2）+n（NaNO3）=1mol．据此解答．
解答：51.2gCu的物质的量为=0.8mol，
铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，
则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，
根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），
所以n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol，
根据钠元素守恒可知n（NaNO2）+n（NaNO3）=0.5L×2mol/L=1mol．
所以n（NaNO3）=1mol-0.8mol=0.2mol．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度较大，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，清楚铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2是解题的关键．

本题所属考点：【化学键与物质的性质】
本题难易程度：【一般】