选择题  若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是

A.1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
B.16.9g?过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
C.1mol?Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
D.精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2NA

选择题  若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是

A.1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
B.16.9g?过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
C.1mol?Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
D.精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2NA

本题答案：B
本题解析：分析：A．考虑碳碳单键形成的空间结构；
B．过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子之比为1：1；
C．氯气在反应中可作氧化剂也可作还原剂，转移电子数目在不同的情况下不一样；
D．依据电解精炼铜的原理和电极反应分析计算．
解答：A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成12mol碳碳单键，如分子式为C8H8的立方烷，故A错误；
B．过氧化钡（BaO2）是由过氧根离子和钡离子构成，两个氧形成一个过氧根离子，所以阴、阳离子之比为1：1，其摩尔质量为169g/mol，16.9 g?过氧化钡（BaO2）的物质的量为0.1mol，所以阴、阳离子总数为0.2NA，故B正确；
C．氯气只作氧化剂时，1?mol?Cl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与氢氧化钠反应时，1mol?Cl2发生反应时，转移的电子为1mol，故C错误；
D．电解精炼铜时阳极电极反应Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，若阴极得到电子数为0.2NA个，依据电子守恒，阳极失去的电子物质的量为0.2mol，为几种金属共失去的电子，不是铜失电子物质的量，固体质量减少不是6.4g，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了化学键数目的计算、电解精炼铜、氧化还原电子数的计算等知识，是一道有关物质的量及阿伏加的罗常数的多考点题，题目解答时需细心，属于易错题，难度不大．

本题所属考点：【化学键与物质的性质】
本题难易程度：【一般】