选择题  ; 已知在相同条件下H2CO3的Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，则下列离子方程式或化学方程式不正确的是

A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B.Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO
C.2ClO-+CO2+H2O═CO+2HClO
D.NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO

选择题  已知在相同条件下H2CO3的Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，则下列离子方程式或化学方程式不正确的是

A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B.Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO
C.2ClO-+CO2+H2O═CO+2HClO
D.NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO

本题答案：C
本题解析：分析：根据Ka，可知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，H2CO3的Ka2体现HCO3-的酸性；酸性强的反应能生成酸性弱的；
解答：A、碳酸可以生成次氯酸，离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故正确；
B、过量的二氧化碳通入次氯酸钙生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═Ca（HCO3 ）2+2HClO，故B正确；
C、2ClO-+CO2+H2O═CO+2HClO，原子不守恒，电荷不守恒，故C错误；
D、NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO，是过量二氧化碳和氢氧化钠的反应生成碳酸氢钠和次氯酸，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，主要考查依据电离常数判断酸性强弱，进而分析判断反应是否符合酸性强的值被酸性弱的．

本题所属考点：【物质结构与性质】
本题难易程度：【一般】