选择题  将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是

A.若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＜50mL
B.若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＞50mL
C.若ω1=2ω2，则C1＜2C2，V=50mL
D.若ω1=2ω2，则C1＞2C2，V＜50Ml

选择题  将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是

A.若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＜50mL
B.若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＞50mL
C.若ω1=2ω2，则C1＜2C2，V=50mL
D.若ω1=2ω2，则C1＞2C2，V＜50Ml

本题答案：A
本题解析：分析：A、B、设物质的量是浓度为c1?mol?L-1的 密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，利用c=公式变形计算硫酸的质量分数，结合硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断；
稀释前后溶质的质量不变，结合质量分数关系，判断稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，据此判断水的体积；
C、D、根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量为100g，计算水的质量为50g，据此计算水的体积；
设物质的量是浓度为c1?mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，利用c=计算硫酸的浓度，结合浓硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断．
解答：A、若c1=2c2，设物质的量是浓度为c1?mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则：ω1=，ω2=，所以==，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故ω1＜2ω2，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V＜50ml；故A正确；
B、由A分析可知，所以水的体积V＜50ml，ω1＜2ω2，故B错误；
C、稀释前后溶质的质量不变，若ω1=2ω2，则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V=50ml；设物质的量是浓度为c1?mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则：c1=，c2=，所以==，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故c1＞2c2，故C错误；
D、由C中分析可知，水的体积V=50ml，c1＞2c2，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．

本题所属考点：【化学实验】
本题难易程度：【困难】