选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A.5.6?g铁粉在2.24?L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
B.标准状况下，5.6?L一氧化氮和5.6?L氧气混合后的分子总数 为0.5NA
C.CO和N2为等电子体，22.4?L的CO气体与1?mol?N2所含的电子数相等
D.100℃时，1?L?pH=6纯水中，含OH-数目为10-6NA

选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A.5.6?g铁粉在2.24?L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
B.标准状况下，5.6?L一氧化氮和5.6?L氧气混合后的分子总数为0.5NA
C.CO和N2为等电子体，22.4?L的CO气体与1?mol?N2所含的电子数相等
D.100℃时，1?L?pH=6纯水中，含OH-数目为10-6NA

本题答案：D
本题解析：分析：A、首先进行过量计算，根据不足量的物质计算转移电子数目，注意铁无论过量与否，与氯气反应都生成氯化铁；
B、NO与氧气不能共存，反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，据此分析判断；
C、CO气体没指明标准状况，其物质的量与温度、压强有关；
D、纯水中c（H+）=c（OH-），根据n=cV计算n（OH-），再根据N=nNA计算OH-数目．
解答：A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，2.24L（标准状态）氯气的物质的量为0.1mol，二者发生反2Fe+3Cl2=2FeCl3，由方程式可知，铁过量，氯气完全反应，氯气获得电子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，即铁失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
B、标准状况下，5.6LNO为0.25mol，5.6L O2物质的量为0.25mol，混合后反应2NO+O2=2NO2，生成 二氧化氮为0.25mol，剩余O2物质的量为0.125mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡2NO2?N2O4，反应后的气体中分子总数小于0.5NA，故B错误；
C、CO气体没指明标准状况，其物质的量与温度、压强有关，故22.4?L的CO气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；
D、pH=6纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，故n（OH-）=1L×10-6mol/L=10-6mol，故OH-数目为10-6mol×NAmol-1=10-6NA，故D正确；
故选D
点评：考查常用化学计量的有关计算、元素化合物的性质等，难度中等，选项A、B为易错点，A中注意铁无论过量与否，与氯气反应都生成氯化铁，C中注意混合气体是否共存，注意二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡．

本题所属考点：【化学实验】
本题难易程度：【困难】