选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.56gFe与稀HNO3完全反应时一定转移3NA个电子
B.1mol甲基中含有9NA个电子
C.常温常压下，0.1molAl与足量氢氧化钠溶液反应生成3.36LH2
D.100ml 0.1mol?L-1的硫酸铝溶液中来源:91考试网 www.91eXam.org含有的Al3+为0.02NA个

选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.56gFe与稀HNO3完全反应时一定转移3NA个电子
B.1mol甲基中含有9NA个电子
C.常温常压下，0.1molAl与足量氢氧化钠溶液反应生成3.36LH2
D.100ml 0.1mol?L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+为0.02NA个

本题答案：B
本题解析：分析：A、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时可能生成硝酸铁或硝酸亚铁或是硝酸铁、硝酸亚铁．
B、1个甲基含有9个电子，根据N=nNA计算电子数．
C、0.1molAl与足量氢氧化钠溶液反应生成0.15molH2，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
D、溶液中铝离子水解，0.1mol?L-1的硫酸铝溶液中Al3+的浓度小于0.2mol 91eXaM.org/L．结合n=cV、N=nNA判断铝离子数目．
解答：A、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时若生成硝酸铁，转移电子数目为1mol×3×NAmol-1=3NA，若生成硝酸亚铁，转移电子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，若生成硝酸铁、硝酸亚铁，转移电子数目介于2NA～3NA之间，故A错误；
B、1个甲基含有9个电子，1mol甲基中含有电子数目为1mol×9×NAmol-1=9NA，故B正确；
C、由反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，0.1molAl与足量氢氧化钠溶液反应生成0.15molH2，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以生成的氢气体积大于0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故C错误；
D、溶液中铝离子水解，0.1mol?L-1的硫酸铝溶液中Al3+的浓度小于0.2mol/L，所以100ml 0.1mol?L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+数目小于0.1L×0.2mol/L×NAmol-1=0.02NA，故D错误．
故选：B．
点评：考查常用化学计量有关计算，难度中等，注意铁与稀硝酸反应中生成物与反应物的物质的量有关，在浓硝酸中发生钝化．

本题所属考点：【化学实验】
本题难易程度：【简单】