选择题  常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是


A.点①所示溶液中：c(A－)＋c(OH－) ＝c(HA) ＋c(H＋ )
B.点②所示溶液中：c(Na＋) = c(HA) ＋c(A－)
C.点③所示溶液中：c(Na＋) > c(A－)> c(OH－) > c(H＋)
D.滴定过程中可能出现：c(HA) > c(A－) > c(H＋) > c(OH－)> c(Na＋)

选择题  常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是


A.点①所示溶液中：c(A－)＋c(OH－) ＝c(HA) ＋c(H＋)
B.点②所示溶液中：c(Na＋) = c(HA) ＋c(A－)
C.点③所示溶液中：c(Na＋) > c(A－)> c(OH－) > c(H＋)
D.滴定过程中可能出现：c(HA) > c(A－) > c(H＋) > c(OH－)> c(Na＋)

本题答案：C
本题解析：本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有c(H+)=c(OH-)+c(A-)；B项，在点②时，pH=7，仍没有完全反应，算过量，c(Na+)<c(A-)+c(HA)；C项，当V(NaOH)=20.00ml时，两者完全反应，此时由于HA-的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，正确；D项，在滴定过程中，当NaOH的量少时，不能完全中和醋酸，则有c(HA) > c(A－) > c(H＋) > c(Na)> c(OH－)＋)?，故D错误。 综上分析可知，本题选C项。

本题所属考点：【化学基本理论】
本题难易程度：【简单】