选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.等物质的量的CH4和CO所含分子数均为N A
B.1?mol?FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NA
C.常温下，34.5g?NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子
D.在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移电子数为6NA

选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA
B.1?mol?FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NA
C.常温下，34.5g?NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子
D.在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移电子数为6NA

本题答案：C来源：www.91exam.org
本题解析：分析：A、等物质的量不一定是1mol；
B、胶体粒子是氢氧化铁的集合体；
C、依据NO2与N2O4最简式相同，只需要计算34.5gNO2中氧原子物质的量；
D、依据氧化还原反应方程式氯元素化合价变化计算电子转移；
解答：A、等物质的量的CH4和CO所含分子数相同，不一定均为NA，故A错误；
B、1 mol FeCl3制成胶体，胶体是氢氧化铁微粒的集合体，所得胶体粒子数目小于NA，故B错误；
C、常温下，NO2与N2O4最简式相同，只需要计算34.5gNO2中氧原子物质的量=×2=1.5mol，34.5g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子，故C正确；
D、在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2，1molKClO3～Cl2～5e-；转移电子5mol；5molHCl～Cl2～5e-；电子转移数为5NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是胶体粒子的 组成特征，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移计算应用，题目难度中等．

本题所属考点：【阿伏伽德罗常数】
本题难易程度：【简单】