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选择题 室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1 mol·L-1HA的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中 :c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
选择题 室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1 mol·L-1HA的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-13 mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
本题答案:B
本题解析:试题分析:室温下,将等体积等浓度的HA和KOH混合(忽略体积变化),溶液呈碱性,说明该酸是弱酸,A.溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),该 盐是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),水的电离较微弱,所以c(A-)>c(OH-),A正确;B.HA是弱酸,0.1 mol·L-1HA的溶液中H+ 浓度小于0.1 mol·L-1,由水电离出的 c(H+)大于1×10-13 mol/L,B错误;C.当等物质的量的酸和碱恰好反应时,溶液呈碱性,要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性,则酸的浓度应大于碱,根据物料守恒得c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1,故C正确;D.溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),溶液呈中性,即c(OH-)=c(H+),则c(K+)=c(A-),中性溶液中水的电离较微弱,所以c(A-)>c(OH-),故D正确;故选B.
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;离子浓度大小的比较
本题所属考点:【电解质溶液的导电性】
本题难易程度:【一般】
A clear conscience laughs at false accusation. 只要问心无愧,无端的指责可以一笑置之。