选择题  将 0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A.c (HCN)＜c (CN－)
B.c (Na＋) ＝ c (CN－)
C.c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－)
D.c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1

选择题  将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A.c (HCN)＜c (CN－)
B.c (Na＋) ＝ c (CN－)
C.c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－)
D.c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1

本题答案：D
本题解析：试 题分析：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，生成NaCN，其中HCN是过量的。个有关的数据可知，NaCN和HCN的物质的量浓度都是0.05mol/L。溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c (HCN)＞c (CN－)。根据电荷守恒可知c (Na＋)＋c (H＋) ＝ c (CN－)＋c (OH－)，溶液显碱性，则c (H＋) ＜c (OH－)，所以c (Na＋) ＞ c (CN－)，ABC不正确。根据物料守恒可知c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1，D正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，难易适中，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

本题所属考点：【电解质溶液的导电性】
本题难易程度：【困难】