选择题  有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为

A.5?mol?L-1
B.6?mol?L-1
C.6.25?mol?L-1
D.6.75?mol?L-1

选择题  有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸 发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为

A.5?mol?L-1
B.6?mol?L-1
C.6.25?mol?L-1
D.6.75?mol?L-1

本题答案：C
本题解析：分析：根据蒸发前后溶质的质量不变，据此计算出蒸发前溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度．
解答：设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x×14%=（x-100g）×28%，解得x=200g，
故蒸发后溶液的质量为200g-100g=100g，
故28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为=0.5mol，
所得溶液的物质的量浓度为=6.25mol/L，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．

本题所属考点：【物质的分离、提纯】
本题难易程度：【困难】