选择题  下列关于卤素及其化合物的叙述中正确的是

A.SO2使溴水褪色是利用了SO2的漂白性
B.用溴水、淀粉-KI溶液可以检验Br2与I2的氧化性强弱
C.Cl、Br、I的非金属性依次增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D.Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl，制氯气工厂可用该反应来检验氯气是否泄漏

选择题  下列关于卤素及其化合物的叙述中正确的是

A.SO2使溴水褪色是利用了SO2的漂白性
B.用溴水、淀粉-KI溶液可以检验Br2与I2的氧化性强弱
C.Cl、Br、I的非金属性依次增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D.Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl，制氯气工厂可用该反应来检验氯气是否泄漏

本题答案：BD
本题解析：分析：A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
B．溴 www.91exAm.org与KI发生氧化还原反应生成单质碘，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl，能观察到白烟．
解答：A．SO2使溴水褪色，是因二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫具有还原性，故A错误；
B．溴与KI发生氧化还原反应，碘遇淀粉变蓝，说明生成单质碘，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知Br2与I2的氧化性强弱，故B正确；
C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，故C错误；
D．Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl，能观察到白烟，根据该反应原理可利用蘸有浓氨水的玻璃棒来检验氯气是否泄漏，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查氯、溴、碘及其化合物的性质，侧重物质性质的考查，涉及氧化还原反应、氧化性的比较、非金属性与酸性的比较等，注重知识的归纳和基础知识的考查，题目难度不大．

本题所属考点：【金属及其化合物】
本题难易程度：【困难】