选择题  A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子的核外 电子总数比A元素原子的核外电子总数多5，则A、B两元素形成的化合物可表示为

A.A3B2
B.A2B3
C.B3A2
D.B2A3

选择题  A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5，则A、B两元素形成的化合物可表示为

A.A3B2
B.A2B3
C.B3A2
D.B2A3

本题答案：C
本题解析：B元素原子核外电子总数比A多，说明B元素原子的L层已充满为8个电子．A元素原子L层比B元素原子L层少3个电子，即A的L层为5个电子，需得3个电子达到8电子的稳定结构．B元素原子核外总电子数 比A多5，则B元素原子核外共有7+5＝12个电子，最外层为2个电子．A、B形成化合物时，A显-3价，B显+2价，则化学式为B3A2．

本题所属考点：【原子结构与元素性质】
本题难易程度：【一般】