选择题  下列各组中顺序的排列不正确的是

A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B.稳定性：HF＞H2O＞H2S
C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

选择题  下 列各组中顺序的排列不正确的是

A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B.稳定性：HF＞H2O＞H2S
C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

本题答案：D
本题解析：考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键，所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的，正确的顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl。答案选D。

本题所属考点：【物质结构和元素周期律】
本题难易程度：【简单】