选择题  在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）来源:91考试网 91eXAm.org。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A.0.08mol/L
B.0.0018mol/L
C.0.075mol/L
D.0.0075mol/L

选择题  在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A.0.08mol/L
B.0.0018mol/L
C.0.075mol/L
D.0.0075mol/L

本题答案：A
本题解析：H2SO3的还原性强于HBr，所以H2SO3先和Cl2反应，H2SO3消耗完之后，HBr再和Cl2反应，H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，2HBr＋Cl2=Br2＋2HCl?设H2SO3和HBr的物质的量为nmol，那么，亚硫酸消耗的氯气为nmol，溴化氢消耗的氯气为n/4 mol，5n/4=0.01mol,
n=0.008mol,由此可知，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0.008mol/0.1L=0.08mol/L ,故选A。

本题所属考点：【氧化还原、电化学的计算】
本题难易程度：【简单】