选择题  某混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4Cl-，则SO42-的物质的量为

A.0.1mol
B.0.3mol
C.0.5mol
D.0.15mol

选择题  某混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4Cl-，则SO42-的物质的量为

A.0.1mol
B.0.3mol
C.0.5mol
D.0.15mol

本题答案：D
本题解析：分析：依据电解质溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等来分析计算．
解答：混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4Cl-，存在的电荷守恒为[ 91ExAM.orgNa+]+[H+]+2[Mg2+]=[Cl-]+[OH-]+2[SO42-]，
依据溶液中的离子判断，溶液呈中性[H+]=[OH-]，假设溶液体积为1L，根据电荷守恒的关系即可求的，
带入数据得到??0.2+2×0.25=0.4+2[SO42-]；解得[SO42-]=0.15mol/L，即SO42-的物质的量为0.15mol；
故选D．
点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒的应用，根据阴阳离子的性质判断溶液的酸碱性是关键．

本题所属考点：【氧化还原、电化学的计算】
本题难易程度：【简单】