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选择题 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成原电池——燃料电池,该电池放电时发生的反应为CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O,下列说法错误的是
A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极
B.放电时 ,通入O2一极附近溶液的pH升高
C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化
D.通甲烷极的电极反应式是:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O
选择题 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成原电池——燃料电池,该电池放电时发生的反应为CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O,下列说法错误的是
A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极
B.放电时,通入O2一极附近溶液的pH升高
C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化
D.通甲烷极的电极反应式是:CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O
本题答案:C
本题解析:甲烷在反应失去电子被氧化,所以负极通入甲烷,正极通入氧气。因为电解质溶液是强碱性的,所以正负极的电极反应式分别是2O2+8e-+4H2O===8OH-、CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O。正极产生OH-碱性增强,负极消耗OH-碱性减弱。根据总反应式可知氢氧化钾的的量减少。所以答案是C。
本题所属考点:【化学实验】
本题难易程度:【困难】
Score twice before you cut once. / Look before you leap. 三思而后行.