选择题  已知，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O?
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O?
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸?（＞6mol?L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol?L-1）反应．
以下结论中，不正确的是?

A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B.生成1?mol?Cl2转移电子数均为2?NA（NA为阿伏加德罗常数）
C.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D.盐酸的浓度越大，Cl-的还原 性越强

选择题  已知，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O?
MnO2+4HClMnCl2+ Cl2↑+2H2O?
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸?（＞6mol?L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol?L-1）反应．
以下结论中，不正确的是?

A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B.生成1?mol?Cl2转移电子数均为2?NA（NA为阿伏加德罗常数）
C.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D.盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强

本题答案：C
本题解析：分析：A．化学反应中有元素化合价变化的属于氧化还原反应，有离子参加的化学反应是离子反应；
B．根据化合价变化判断；
C．在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．盐酸的浓度越大，氯离子的还原性越强．
解答：A．这三个分子中都有元素化合价变化，且都有离子参加，所以既属于氧化还原反应又属于离子反应，故A正确；
B．生成1?mol?Cl2转移电子数均为2[0-（-1）]NA=2?NA，故B正确；
C．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化锰的氧化性大于氯气，故C错误；
D．盐酸的浓度越大，氯离子的浓度越大，其反应速率越快，则氯离子的还原性越强，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应的实质是解本题关键，难度不大．

本题所属考点：【有机化合物及其应用】
本题难易程度：【困难】