选择题   NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：


A.③＞①＞②
B.③＞②＞①
C.①＞②＞③
D.②＞①＞③

选择题  NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：


A.③＞①＞②
B.③＞②＞①
C.①＞②＞③
D.②＞①＞③

本题答案：A
本题解析：试题分析：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高。根据表中数据可知，阴离子半径是I－＞F－＞O2－，阳离子半径是Na＋＞Mg2＋，所以根据三种物质所带电荷为③＞②=①，键长：③＜①＜②可知，三种化合物熔点由高到低的顺序是③＞①＞②，答案选A。
考点：考查离子晶体熔点高低判断

本题所属考点：【物质 结构与性质】
本题难易程度：【困难】