选择题  下列各组顺序的排列不正确的是

A.原子半径 NaH2S>PH3
C.酸性强弱 H2SiO3< H2CO3D.熔点 NaCl>Na>CO2

选择题  下列各组顺序的排列不正确的是

A.原子半径 NaH2S>PH3
C.酸性强弱 H2SiO3D.熔点 NaCl>Na>CO2

本题答案：A
本题解析：考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强。A不正确，应该是Na＞Mg＞Al，非金属性是Cl＞S＞P，B正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。选项C中非金属性强弱是P＞C＞Si，所以选项C正确。氯化钠是离子晶体，钠是金属晶体，CO2是分子晶体，因此选项D也正确。答案选A。

本题所属考点：【物质结构与性质】
本题难易程度：【一般】