选择题  下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是


A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3C OOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

选择题  下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是


A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D.向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

本题答案：C
本题解析：试题分析：根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HClO，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，所以相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞ c（OH-）＞c（H+），故A错误；碳酸的酸性强于次氯酸的，但次氯酸的酸性强于HCO3－，所以碳酸钠溶液 中滴加少量氯水的离子方程式为H2O＋CO32-+Cl2＝HCO3-+Cl-+HClO，所以B不正确；选项C中根据电离平衡常数可知，，由于c（CH3COOH）：c（CH3COO-）＝5：9，所以氢离子的浓度是10－5mol/L，则pH＝5，故C正确；当溶液中氯离子和CrO42－浓度均为0.001mol/L时，要生成相应的沉淀，则需要银离子的浓度分别是、4.47×10－5mol/L，所以首先析出的沉淀是氯化银，选项D不正确，答案选C。
考点：考查弱电解质的电离平衡、溶度积常数的应用
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。在解答涉及离子浓度大小比较时要注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目。

本题所属考点：【化学基本概念】
本题难易程度：【简单】