选择题   91eXAm.org已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)???????? ΔH＝－571.6 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)????????ΔH＝－890 kJ/mol
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A.1∶1
B.1∶3
C.1∶4
D.2∶3

选择题  已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)???????? ΔH＝－571.6 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)????????ΔH＝－890 kJ/mol
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A.1∶1
B.1∶3
C.1∶4
D.2∶3

本题答案：B
本题解析：试题分析：112L标准状况下的气体的物质的量是112L÷22.4L/mol＝5mol，所以如果设则原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是a和b，则a＋b＝5mol。根据热化学方程式可知571.6 kJ/mol÷2×a＋890 kJ/mol×b＝3695 kJ，解得a＝1.25mol、b＝3.75mol，所以原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25︰3.75＝1︰3，答案选B。
考点：考反应热的有关计算
点评：在进行反应热的有关计算时，需要注意的是反应热与热化学方程式中的化学计量数是成正比的，例如 在氢气的燃烧中，571.6 kJ/mol表示的是2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，而不是1mol氢气，这在计算中非常重要。

本题所属考点：【化学基本概念】
本题难易程度：【困难】